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¿Qué es la destilación? Definición Química

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La destilación es un importante proceso de separación en química, industria y ciencias de los alimentos. Aquí está la definición de destilación y un vistazo a los tipos de destilación y sus usos.

Conclusiones clave: destilación

  • La destilación es el proceso de separación de componentes de una mezcla basada en diferentes puntos de ebullición.
  • Los ejemplos de usos de la destilación incluyen la purificación de alcohol, la desalinización, el refinado de petróleo crudo y la fabricación de gases licuados del aire.
  • Los humanos han estado utilizando la destilación desde al menos 3000 AC en el valle del Indo.

Definición de destilación

La destilación es un método ampliamente utilizado para separar mezclas basado en diferencias en las condiciones requeridas para cambiar la fase de los componentes de la mezcla. Para separar una mezcla de líquidos, el líquido puede calentarse para forzar a los componentes, que tienen diferentes puntos de ebullición, a la fase gaseosa. El gas se condensa de nuevo en forma líquida y se recoge. La repetición del proceso en el líquido recolectado para mejorar la pureza del producto se llama doble destilación. Aunque el término se aplica más comúnmente a los líquidos, el proceso inverso se puede usar para separar gases licuando componentes usando cambios de temperatura y / o presión.

Una planta que realiza destilación se llama destilería. El aparato utilizado para realizar la destilación se llama todavía.

Historia

La primera evidencia conocida de destilación proviene de un aparato de destilación de terracota que data del 3000 aC en el valle del Indo de Pakistán. Se sabía que la destilación era utilizada por los babilonios de Mesopotamia. Inicialmente, se cree que la destilación se ha utilizado para hacer perfumes. La destilación de bebidas ocurrió mucho más tarde. El químico árabe Al-Kindi destila alcohol en el siglo IX Irag. La destilación de bebidas alcohólicas parece común en Italia y China a partir del siglo XII.

Usos de destilación

La destilación se utiliza para muchos procesos comerciales, como la producción de gasolina, agua destilada, xileno, alcohol, parafina, queroseno y muchos otros líquidos. El gas puede licuarse y separarse. Por ejemplo: nitrógeno, oxígeno y argón se destilan del aire.

Tipos de destilación

Los tipos de destilación incluyen destilación simple, destilación fraccionada (se recogen diferentes 'fracciones' volátiles a medida que se producen) y destilación destructiva (generalmente, un material se calienta para que se descomponga en compuestos para su recolección).

Destilación simple

La destilación simple puede usarse cuando los puntos de ebullición de dos líquidos son significativamente diferentes entre sí o para separar líquidos de sólidos o componentes no volátiles. En la destilación simple, una mezcla se calienta para cambiar el componente más volátil de un líquido a vapor. El vapor sube y pasa a un condensador. Por lo general, el condensador se enfría (por ejemplo, haciendo correr agua fría a su alrededor) para promover la condensación del vapor, que se recoge.

Destilación al vapor

La destilación al vapor se utiliza para separar componentes sensibles al calor. Se agrega vapor a la mezcla, haciendo que parte de ella se vaporice. Este vapor se enfría y se condensa en dos fracciones líquidas. A veces, las fracciones se recolectan por separado, o pueden tener valores de densidad diferentes, por lo que se separan por sí mismas. Un ejemplo es la destilación al vapor de flores para producir aceite esencial y un destilado a base de agua.

Destilación fraccionada

La destilación fraccionada se usa cuando los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla están cerca uno del otro, según se determina usando la ley de Raoult. Se utiliza una columna de fraccionamiento para separar los componentes que se utilizan en una serie de destilaciones llamada rectificación. En la destilación fraccionada, una mezcla se calienta para que el vapor suba y entre en la columna de fraccionamiento. A medida que el vapor se enfría, se condensa en el material de empaque de la columna. El calor del vapor ascendente hace que este líquido se vaporice nuevamente, moviéndolo a lo largo de la columna y finalmente produciendo una muestra de mayor pureza del componente más volátil de la mezcla.

Destilación al vacío

La destilación al vacío se usa para separar componentes que tienen puntos de ebullición altos. Disminuir la presión del aparato también disminuye los puntos de ebullición. De lo contrario, el proceso es similar a otras formas de destilación. La destilación al vacío es particularmente útil cuando el punto de ebullición normal excede la temperatura de descomposición de un compuesto.

Fuentes

  • Allchin, F. R. (1979). "India: el antiguo hogar de la destilación?". Hombre. 14 (1): 55-63. doi: 10.2307 / 2801640
  • Forbes, R. J. (1970). Una breve historia del arte de la destilación desde los comienzos hasta la muerte de Cellier Blumenthal. RODABALLO. ISBN 978-90-04-00617-1.
  • Harwood, Laurence M .; Moody, Christopher J. (1989). Química orgánica experimental: principios y práctica (Ed. Ilustrada). Oxford: Blackwell Scientific Publications. ISBN 978-0-632-02017-1.


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