Vida

Equilibrio constante Kc y cómo calcularlo

Equilibrio constante Kc y cómo calcularlo

Equilibrio Constante Definición

La constante de equilibrio es el valor del cociente de reacción que se calcula a partir de la expresión para el equilibrio químico. Depende de la fuerza iónica y la temperatura y es independiente de las concentraciones de reactivos y productos en una solución.

Cálculo de la constante de equilibrio

Para la siguiente reacción química:
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g)

La constante de equilibrio Kdo se calcula utilizando la molaridad y los coeficientes:

Kdo = Cdorere / UNAunasisi

dónde:

A, B, C, D, etc. son las concentraciones molares de A, B, C, D (molaridad)

a, b, c, d, etc. son los coeficientes en la ecuación química balanceada (los números frente a las moléculas)

La constante de equilibrio es una cantidad adimensional (no tiene unidades). Aunque el cálculo generalmente se escribe para dos reactivos y dos productos, funciona para cualquier número de participantes en la reacción.

Kc en equilibrio homogéneo versus heterogéneo

El cálculo e interpretación de la constante de equilibrio depende de si la reacción química implica un equilibrio homogéneo o un equilibrio heterogéneo.

  • Todos los productos y reactivos están en la misma fase para una reacción en equilibrio homogéneo. Por ejemplo, todo podría ser un líquido o todas las especies podrían ser gases.
  • Más de una fase está presente para reacciones que alcanzan un equilibrio heterogéneo. Por lo general, solo están presentes dos fases, como líquidos y gases o sólidos y líquidos. Los sólidos se omiten de la expresión de equilibrio.

El significado de la constante de equilibrio

Para cualquier temperatura dada, solo hay un valor para la constante de equilibrio. Kdosolamente cambia si la temperatura a la que ocurre la reacción cambia. Puede hacer algunas predicciones sobre la reacción química en función de si la constante de equilibrio es grande o pequeña.

Si el valor de Kdo es muy grande, entonces el equilibrio favorece la reacción a la derecha, y hay más productos que reactivos. Se puede decir que la reacción es "completa" o "cuantitativa".

Si el valor de la constante de equilibrio es pequeño, entonces el equilibrio favorece la reacción a la izquierda, y hay más reactivos que productos. Si el valor de Kdo se acerca a cero, se puede considerar que la reacción no ocurre.

Si los valores de la constante de equilibrio para la reacción directa e inversa son casi iguales, entonces es probable que la reacción proceda en una dirección, y la otra y las cantidades de reactivos y productos serán casi iguales. Este tipo de reacción se considera reversible.

Ejemplo de cálculo constante de equilibrio

Para el equilibrio entre iones de cobre y plata:

Cu (s) + 2Ag+ ⇆ Cu2+(aq) + 2Ag (s)

La expresión constante de equilibrio se escribe como:

Kc = Cu2+ / Ag+2

Tenga en cuenta que el cobre sólido y la plata se omitieron de la expresión. Además, tenga en cuenta que el coeficiente para el ion de plata se convierte en un exponente en el cálculo de la constante de equilibrio.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos