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Biografía de Amedeo Avogadro, influyente científico italiano

Biografía de Amedeo Avogadro, influyente científico italiano

Amedeo Avogadro (9 de agosto de 1776-9 de julio de 1856) fue un científico italiano conocido por su investigación sobre el volumen, la presión y la temperatura del gas. Formuló la ley de gases conocida como la ley de Avogadro, que establece que todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas por volumen. Hoy, Avogadro se considera una figura temprana importante en la teoría atómica.

Datos rápidos: Amedeo Avogadro

  • Conocido por: Formulación de la ley experimental de gases conocida como la ley de Avogadro
  • Nacido: 9 de agosto de 1776 en Turín, Italia
  • Murió: 9 de julio de 1956 en Turín, Italia
  • Obras publicadas: Essai d'une manière de déterminer les masas familiares de moléculas élémentaires des corps, y las proporciones selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons ("Ensayo sobre la determinación de las masas relativas de las moléculas elementales de los cuerpos y las proporciones por las cuales entran en estas combinaciones")
  • Esposa: Felicita Mazzé
  • Niños: Seis

Vida temprana

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro nació en una familia de distinguidos abogados italianos en 1776. Siguiendo los pasos de su familia, estudió derecho eclesiástico y comenzó a practicar por su cuenta antes de centrar su atención en las ciencias naturales. En 1800, Avogadro comenzó estudios privados en física y matemáticas. Sus primeros experimentos se llevaron a cabo con su hermano sobre el tema de la electricidad.

Carrera

En 1809, Avogadro comenzó a enseñar ciencias naturales en un liceo (escuela secundaria) en Vericelli. Fue en Vericelli, mientras experimentaba con las densidades de gas, que Avogadro notó algo sorprendente: la combinación de dos volúmenes de gas hidrógeno con un volumen de gas oxígeno produjo dos volúmenes de vapor de agua. Dada la comprensión de las densidades de gas en ese momento, Avogadro había esperado que la reacción produjera solo un volumen de vapor de agua. El hecho de que el experimento produjo dos lo llevó a suponer que las partículas de oxígeno consistían en dos átomos (en realidad usó la palabra "molécula"). En sus escritos, Avogadro se refirió a tres tipos diferentes de "moléculas": moléculas integrales (más similares a lo que los científicos llaman moléculas hoy en día), moléculas constituyentes (las que forman parte de un elemento) y moléculas elementales (similares a lo que los científicos ahora llaman átomos). Su estudio de tales partículas elementales fue muy influyente en el campo de la teoría atómica.

Avogadro no estuvo solo en su estudio de gases y moléculas. Otros dos científicos, el químico inglés John Dalton y el químico francés Joseph Gay-Lussac, también estaban explorando estos temas al mismo tiempo, y su trabajo tuvo una fuerte influencia en él. Dalton es mejor recordado por articular los fundamentos de la teoría atómica: que toda la materia está compuesta de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Gay-Lussac es mejor recordado por su ley homónima de presión y temperatura del gas.

Avogadro escribió un memoria (nota concisa) en la que describió la ley experimental de gases que ahora lleva su nombre. El envió esto memoria a De Lamétherie Journal de Physique, de Chemie et d'Histoire naturelle, y fue publicado en la edición del 14 de julio de 1811. Aunque su descubrimiento ahora se considera un aspecto fundamental de la química, no recibió mucha atención en su tiempo. Algunos historiadores creen que el trabajo de Avogadro fue pasado por alto porque el científico trabajó en relativa oscuridad. Aunque Avogadro estaba al tanto de los descubrimientos de sus contemporáneos, no se movió en sus círculos sociales y no comenzó a mantener correspondencia con otros científicos importantes hasta el final de su carrera. Muy pocos de los documentos de Avogadro fueron traducidos al inglés y al alemán durante su vida. Además, sus ideas probablemente fueron descuidadas porque contradecían las de los científicos más famosos.

En 1814, Avogadro publicó un memoria sobre densidades de gas, y en 1820 se convirtió en el primer presidente de física matemática en la Universidad de Turín. Como miembro de una comisión gubernamental sobre pesos y medidas, ayudó a introducir el sistema métrico en la región italiana de Piamonte. La estandarización de las mediciones facilitó a los científicos de diferentes regiones comprender, comparar y evaluar el trabajo de los demás. Avogadro también se desempeñó como miembro del Real Consejo Superior de Instrucción Pública.

Vida personal

No se sabe mucho sobre la vida privada de Avogadro. En 1815, se casó con Felicita Mazzé; La pareja tuvo seis hijos. Algunos relatos históricos indican que Avogadro patrocinó y ayudó a un grupo de personas que planeaban una revolución en la isla de Cerdeña, que finalmente se detuvo por la concesión de la Constitución moderna de Charles Albert (Statuto Albertino) Debido a sus supuestas acciones políticas, Avogadro fue removido como profesor en la Universidad de Turín. Sin embargo, quedan dudas sobre la naturaleza de la asociación de Avogadro con los sardos. En cualquier caso, la creciente aceptación tanto de las ideas revolucionarias como del trabajo de Avogadro llevó a su reincorporación a la Universidad de Turín en 1833.

Muerte

En 1850, Avogadro se retiró de la Universidad de Turín a la edad de 74 años. Murió el 9 de julio de 1856.

Legado

Avogadro es mejor conocido hoy por su ley homónima de gases, que establece que volúmenes iguales de gases, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. La hipótesis de Avogadro no fue generalmente aceptada hasta 1858 (dos años después de la muerte de Avogadro) cuando el químico italiano Stanislao Cannizzaro pudo explicar por qué había algunas excepciones químicas orgánicas a la hipótesis de Avogadro. Cannizzaro ayudó a aclarar algunas de las ideas de Avogadro, incluida su visión de la relación entre átomos y moléculas. También proporcionó evidencia empírica al calcular los pesos moleculares (atómicos) de varias sustancias.

Una de las contribuciones más importantes del trabajo de Avogadro fue su resolución de la confusión que rodea a los átomos y las moléculas (aunque no utilizó el término "átomo"). Avogadro creía que las partículas podrían estar compuestas de moléculas y que las moléculas podrían estar compuestas de unidades aún más simples (que ahora llamamos "átomos"). El número de moléculas en un mol (peso molecular de un gramo) se denominó número de Avogadro (a veces llamado constante de Avogadro) en honor a las teorías de Avogadro. Se ha determinado experimentalmente que el número de Avogadro es 6.023x1023 moléculas por gramo-mol.

Fuentes

  • Datta, N. C. "La historia de la química". Universities Press, 2005.
  • Morselli, Mario. "Amedeo Avogadro: una biografía científica". Reidel, 1984.